Πώς σχηματίζετε ιοντικούς δεσμούς μεταξύ λιθίου και αζώτου;
1. Κατανόηση των βασικών:
* λίθιο (li): Το λίθιο είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα). Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του). Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* αζώτου (n): Το άζωτο είναι μη μέταλλο στην ομάδα 15 (PNICTOGENS). Έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Ο σχηματισμός ιόντων:
* Το λίθιο (Li) χάνει ένα ηλεκτρόνιο να γίνει θετικά φορτισμένο ιόν, Li⁺. Αυτό το αφήνει με σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το ήλιο (2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του).
* Το άζωτο (n) κερδίζει τρία ηλεκτρόνια να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, n³⁻. Αυτό του δίνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το νέον (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του).
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Li⁺ και N³⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
4. Ο τύπος:
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα λιθίου (3 li⁺) για κάθε ένα ιόν αζώτου (n³⁻).
* Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι το νιτρίδιο λιθίου, με τον τύπο li₃n .
5. Το κρυσταλλικό πλέγμα:
* Στην στερεά κατάσταση, το Li₃n σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο που μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετων φορτίων, ελαχιστοποιώντας ταυτόχρονα τις αντλίες μεταξύ παρόμοιων χρεώσεων.
Συνοπτικά: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ λιθίου και αζώτου επειδή το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li⁺) και το άζωτο κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (N³⁻). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του νιτριδίου λιθίου ιοντικής ένωσης (Li₃n).
