Εάν 2,0 ml 6,0m HCl χρησιμοποιείται για να δημιουργηθεί υδατική λύση 500,0 ml τι η μοριακή αραιά διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή της αραιωμένης διαλύματος:

Κατανόηση της έννοιας

Αυτό το πρόβλημα περιλαμβάνει αραίωση, όπου ένα συμπυκνωμένο διάλυμα (το διάλυμα αποθέματος) αναμειγνύεται με έναν διαλύτη (συνήθως νερό) για να δημιουργηθεί ένα λιγότερο συγκεντρωμένο διάλυμα. Η βασική αρχή είναι ότι οι γραμμομονείς της διαλυμένης ουσίας παραμένουν σταθερές κατά τη διάρκεια της αραίωσης.

Υπολογισμοί

1. moles του HCl στο συμπυκνωμένο διάλυμα:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles =6,0 m × 0,0020 L =0,012 moles του HCl

2.

* Μοριακή =Moles / Volume (σε λίτρα)

* Μοριακή =0,012 moles / 0,500 L =0,024 m

απάντηση

Η γραμμομορυχία του διαλύματος HCl είναι 0,024 m .