Ποια είναι η δομή Lewis του H2SO4;
1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count
* Υδρογόνο (Η):1 Electron σθένους κάθε * 2 άτομα =2 ηλεκτρόνια
* Θείο (ες):6 ηλεκτρόνια σθένους
* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα * 4 άτομα =24 ηλεκτρόνια
* Σύνολο: 2 + 6 + 24 =32 ηλεκτρόνια σθένους
2. Κεντρικό άτομο
* Το θείο είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Μεμονωμένα ομόλογα
* Συνδέστε το κεντρικό άτομο θείου σε κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια (4 δεσμούς * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).
4. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια
* Έχετε 24 ηλεκτρόνια (32 - 8).
* Διανείμετε αυτά τα ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναχικών γύρω από τα άτομα οξυγόνου, δίνοντας σε κάθε άτομο οξυγόνου ένα οκτάτο (8 ηλεκτρόνια). Κάθε οξυγόνο που συνδέεται με υδρογόνο θα έχει 2 μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια), ενώ τα άλλα δύο οξυγόνα θα έχουν 3 μοναχικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια) το καθένα.
5. Επίσημες χρεώσεις
* Υπολογίστε επίσημες χρεώσεις για κάθε άτομο για να εξασφαλίσετε την πιο σταθερή δομή.
* Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)
* Θείο:6 - 0 - (1/2 * 8) =+2
* Οξυγόνο (συνδεδεμένο με Η):6 - 4 - (1/2 * 2) =0
* Οξυγόνο (δεν είναι συνδεδεμένο με Η):6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
6. Διπλά ομόλογα
* Για να ελαχιστοποιήσετε τις επίσημες χρεώσεις, πρέπει να σχηματίσετε διπλά ομόλογα.
* Μετακινήστε ένα μοναδικό ζευγάρι από κάθε ένα από τα δύο αρνητικά φορτισμένα οξυγόνα για να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό με το θείο. Αυτό δίνει στο θείο ένα οκτάδα.
Η τελική δομή Lewis
Η τελική δομή Lewis του H₂so₄ μοιάζει με αυτό:
`` `
Ο
||
μικρό
/ \
Oo
| |
H h
`` `
Βασικά σημεία
* Το άτομο θείου έχει δύο διπλούς δεσμούς και δύο μεμονωμένους δεσμούς.
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη εκτός από τα δύο συνδεδεμένα με υδρογόνα, τα οποία έχουν ένα μοναδικό ζευγάρι το καθένα.
* Αυτή η δομή ελαχιστοποιεί τις επίσημες χρεώσεις, καθιστώντας την πιο σταθερή αναπαράσταση του θειικού οξέος.
