Είναι ο δεσμός μεταξύ του φθορίου και του μη πολικού ομοιοπολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ το χλώριο είναι επίσης εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό. Ωστόσο, η ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου είναι ελαφρώς υψηλότερη. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, αν και μικρή, δημιουργεί μια διπολική στιγμή στον δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στον δεσμό F-CR τραβά πιο έντονα προς το άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο χλωρίου.
Επομένως, ο δεσμός F-CR είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, με ελαφρώς αρνητικό άτομο φθορίου και ελαφρώς θετικό άτομο χλωρίου.
