Οι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί διαφέρουν σε αυτό;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κατανομή είναι συνήθως ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική), με τα ηλεκτρόνια να ξοδεύουν περισσότερο χρόνο γύρω από το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ιδιοκτησίας, σχηματίζοντας ιόντα με πλήρη χρέωση.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο μεταξύ των ατόμων | Μεταφέρθηκε από ένα άτομο σε άλλο |
| Τύπος ατόμων | Τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών | Συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μικρή | Μεγάλο |
| Bond Trength | Γενικά ασθενέστερα από ιοντικά ομόλογα | Γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς |
| σημείο τήξης | Κατώτερο | Υψηλότερη |
| Διαλυτότητα | Συνήθως διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες | Συνήθως διαλυτά σε πολικούς διαλύτες |
| αγωγιμότητα | Κακοί αγωγοί σε στερεά κατάσταση, καλύτερα σε υγρή κατάσταση | Καλοί αγωγοί σε στερεή και υγρή κατάσταση |
| Παραδείγματα | Νερό (h₂o), μεθάνιο (ch₄) | Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO) |
Εν ολίγοις:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι περίπου κοινή χρήση ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερότητας.
* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι περίπου μεταφορά ηλεκτρόνια για τη δημιουργία φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
