Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο , ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο .
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες μοιράζονται ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, αποκτά ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο αποκτά ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+).
Παράδειγμα:
Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
