Γιατί η ομοιοπολική ένωση είναι αδιάλυτη στο νερό;
Γιατί μερικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι αδιάλυτες στο νερό:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Οι ομοιοπολικές ενώσεις που είναι μη πολικές (όπως το πετρέλαιο) δεν έχουν αυτές τις χρεώσεις και δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με μόρια νερού. Αυτό τους καθιστά "υδρόφοβο" (φόβο νερού) και τείνουν να παραμένουν ξεχωριστά από το νερό.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Για να διαλυθεί στο νερό, μια ομοιοπολική ένωση πρέπει να είναι σε θέση να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και να σχηματίζει ισχυρότερους δεσμούς με μόρια νερού. Αυτό είναι πιο πιθανό εάν η ίδια η ομοιοπολική ένωση μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
Γιατί μερικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό:
* πολικότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις που είναι πολικές (όπως η ζάχαρη) έχουν διαχωρισμό φορτίου, επιτρέποντάς τους να σχηματίζουν αξιοθέατα με μόρια νερού. Αυτό τους καθιστά "υδρόφιλο" (που αγαπάει το νερό).
* δεσμός υδρογόνου: Οι ομοιοπολικές ενώσεις που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό (όπως η αιθανόλη) είναι πολύ πιο πιθανό να διαλυθούν.
Συνοπτικά:
Η διαλυτότητα των ομοιοπολικών ενώσεων στο νερό εξαρτάται από τους ακόλουθους παράγοντες:
1. Πόλη: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε νερό από τις μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις.
2. δεσμός υδρογόνου: Οι ομοιοπολικές ενώσεις που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό είναι πιο πιθανό να διαλυθούν.
Παραδείγματα:
* αδιάλυτο: Πετρέλαιο (μη πολικό), μεθάνιο (μη πολικό), κερί (μη πολική)
* διαλυτό: Ζάχαρη (πολική), αιθανόλη (πολική και σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους κανόνες και ορισμένες ενώσεις ενδέχεται να παρουσιάζουν μερική διαλυτότητα.
