Είναι ομοιοπολικοί δεσμοί πιο διαλυτοί από τους ιοντικούς δεσμούς;
* Η διαλυτότητα εξαρτάται από την αλληλεπίδραση μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη Πρόκειται για το πόσο καλά οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας (ή των ιόντων) και των μορίων διαλύτη ξεπερνούν τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί.
* Τόσο οι ομοιοπολικές όσο και οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να είναι διαλυτές ή αδιάλυτες.
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) επειδή τα φορτισμένα ιόντα μπορούν να αλληλεπιδρούν ευνοϊκά με τα πολικά μόρια διαλύτη.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά μπορεί να είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) λόγω παρόμοιων διαμοριακών δυνάμεων.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* NaCl (ιοντικό) είναι πολύ διαλυτό στο νερό.
* ζάχαρη (ομοιοπολικό) είναι πολύ διαλυτό στο νερό.
* Λάδι (κυρίως ομοιοπολικό) είναι αδιάλυτο σε νερό αλλά διαλυτή σε άλλα μη πολικά υγρά.
* Diamond (ομοιοπολικό) είναι αδιάλυτο στους περισσότερους διαλύτες.
Συμπερασματικά:
Ο τύπος δεσμού (ομοιοπολικό ή ιοντικό) δεν καθορίζει άμεσα τη διαλυτότητα. Η διαλυτότητα είναι μια σύνθετη ιδιότητα που εξαρτάται από τις συγκεκριμένες αλληλεπιδράσεις μεταξύ της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη.
