Ακολουθούν μερικά παραδείγματα μη πολικών μορίων, κατηγοριοποιημένα από το χημικό μακιγιάζ τους:
Διατομικά στοιχεία:
* υδρογόνο (h 2 ): Το απλούστερο μόριο, με δύο πανομοιότυπα άτομα υδρογόνου που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* οξυγόνο (o 2 ): Δύο άτομα οξυγόνου συνδέονται μεταξύ τους, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* αζώτου (n 2 ): Το πιο άφθονο αέριο στην ατμόσφαιρα, με δύο άτομα αζώτου που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* φθορίνη (f 2 ): Δύο άτομα φθορίου συνδέονται μεταξύ τους, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* χλώριο (cl 2 ): Δύο άτομα χλωρίου συνδέονται μεταξύ τους, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Βρωμίνη (BR 2 ): Δύο άτομα βρωμίου συνδέονται μεταξύ τους, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* ιώδιο (i 2 ): Δύο άτομα ιωδίου συνδέονται μεταξύ τους, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
Οργανικά μόρια:
* μεθάνιο (ch 4 ): Ένας απλός υδρογονάνθρακας με τετραεδρική δομή. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, οδηγώντας σε ελάχιστη πολικότητα.
* αιθάνιο (c 2 H 6 ): Ένας άλλος απλός υδρογονάνθρακας με γραμμική αλυσίδα ατόμων άνθρακα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, οδηγώντας σε ελάχιστη πολικότητα.
* προπάνιο (c 3 H 8 ): Ένας μεγαλύτερος υδρογονάνθρακας με γραμμική αλυσίδα ατόμων άνθρακα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, οδηγώντας σε ελάχιστη πολικότητα.
* βουτάνιο (c 4 H 10 ): Ένας ακόμη μεγαλύτερος υδρογονάνθρακας με γραμμική αλυσίδα ατόμων άνθρακα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, οδηγώντας σε ελάχιστη πολικότητα.
* βενζόλιο (c 6 H 6 ): Ένας κυκλικός υδρογονάνθρακας με εναλλασσόμενους διπλούς δεσμούς. Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια στο σύστημα δακτυλίων συμβάλλουν στη μη πολική φύση του.
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ): Αν και περιέχει οξυγόνο, η γραμμική δομή και η συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων καθιστούν μη πολική.
Άλλο:
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL <υπο -> ): Ένα τετραεδρικό μόριο με τέσσερα άτομα χλωρίου που περιβάλλουν ένα κεντρικό άτομο άνθρακα. Η συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων ακυρώνει τυχόν διπολικές στιγμές.
* Hexafluoride θείου (SF 6 ): Ένα μόριο με κεντρικό άτομο θείου που περιβάλλεται από έξι άτομα φθορίου σε οκταεδρική δομή. Η συμμετρική διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων το καθιστά μη πολικό.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η συμμετρία είναι το κλειδί: Τα μη πολωτικά μόρια συχνά εμφανίζουν υψηλή συμμετρία, όπου η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ισορροπημένη.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ενώ οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας συμβάλλουν στην πολικότητα, σε ορισμένες περιπτώσεις, η συμμετρία την υπερισχύει.
* Μοριακό σχήμα: Το σχήμα ενός μορίου μπορεί επίσης να καθορίσει την πολικότητα του.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένες πτυχές των μη πολικών μορίων.
