Γιατί το σημείο βρασμού της εθνοόλης είναι υψηλότερο από τον αιθέρα;
* δεσμός υδρογόνου: Η αιθανόλη (CH3CH2OH) έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου. Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο. Αυτή η έλξη σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς μεταξύ των μορίων αιθανόλης, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να τους σπάσει και να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ο διαιθυλαιθέρα (CH3CH2OCH2CH3) στερείται της ομάδας υδροξυλίου. Ως εκ τούτου, μπορεί να σχηματίσει μόνο ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων του. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά:
* αιθανόλη: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου οδηγεί σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Diethyl Ether: Οι ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals οδηγούν σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Ως εκ τούτου, η αιθανόλη έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού από τον διαιθυλαιθέρα λόγω της παρουσίας ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων (δεσμός υδρογόνου) σε αιθανόλη.
