Πώς βρίσκετε την πολικότητα του CH3OH;
1. Μοριακή γεωμετρία και πολικότητα δεσμών:
* Μοριακή γεωμετρία: Η μεθανόλη έχει τετραεδρικό σχήμα γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα λόγω των τεσσάρων ζευγών συγκόλλησης.
* Πόλη Bond: Οι δεσμοί C-H θεωρούνται μη πολικοί, ενώ οι δεσμοί C-O και O-H είναι πολικοί. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο, τραβώντας την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δημιουργώντας μερικές αρνητικές φορτίες (δ-) στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στον άνθρακα και το υδρογόνο.
2. Διπολική στιγμή:
* άθροισμα διανυσμάτων: Οι πολικοί δεσμοί C-O και O-H δημιουργούν στιγμές διπόλης (που αντιπροσωπεύονται από βέλη που δείχνουν προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο). Αυτές οι διπολικές στιγμές δεν ακυρώνονται λόγω της τετραεδρικής γεωμετρίας. Προσθέτουν για να δημιουργήσουν μια καθαρή διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας μια συνολική πολικότητα.
3. Συνολική πολικότητα:
* Συμπέρασμα: Η παρουσία μιας καθαρής διπολικής ροπής σημαίνει ότι η μεθανόλη είναι ένα πολικό μόριο .
Συνοπτικά: Οι πολικοί δεσμοί C-O και O-H, σε συνδυασμό με την τετραεδρική γεωμετρία, δημιουργούν μια καθαρή διπολική στιγμή στη μεθανόλη, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για την ικανότητα της μεθανόλης να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και τη διαλυτότητα της στο νερό.
