Πόσα γραμμάρια H2 χρειάζονται για να αντιδράσουν με 2,40 g N2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αζώτου (N₂) και υδρογόνου (H₂) παράγει αμμωνία (NH₃):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* αζώτου (n₂):

- Μοριακή μάζα N₂ =28,02 g/mol

- Moles N₂ =2,40 g / 28,02 g / mol =0,0857 mol

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες μόρας από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά με 3 moles του H₂.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂:

* Moles του h₂ =0.0857 mol n₂ × (3 mol h₂ / 1 mol n₂) =0.257 mol h ₂

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς H₂ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂ =2,02 g/mol

* Γραμμάρια H₂ =0,257 mol × 2,02 g/mol = 0,519 g H ₂

Επομένως, χρειάζεστε 0,519 γραμμάρια H₂ για να αντιδράσετε με 2,40 γραμμάρια N₂