Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι κρύσταλλοι;

Οι ιοντικές ενώσεις είναι κρυσταλλικές λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των θετικά φορτισμένων κατιόντων και των αρνητικά φορτισμένων ανιόντων που συνθέτουν τη δομή τους. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις των ιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που τις τραβά μαζί. Αυτή η δύναμη είναι πολύ ισχυρότερη από τις αδύναμες δυνάμεις μεταξύ των μορίων σε ομοιοπολικές ενώσεις.

* Κανονική διάταξη: Για να μεγιστοποιηθεί η έλξη και η ελαχιστοποίηση της απόρριψης, τα ιόντα οργανώνονται σε ένα πολύ διατεταγμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο. Αυτό το πρότυπο σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα, μια τρισδιάστατη δομή με συγκεκριμένες γωνίες και αποστάσεις μεταξύ των ιόντων.

* Ισχυρά ομόλογα: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων τους κρατούν σε μια άκαμπτη, σταθερή θέση μέσα στο πλέγμα, με αποτέλεσμα μια στερεή, κρυσταλλική δομή σε θερμοκρασία δωματίου.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν τους δεσμούς και να λιώσουν ή να βράζουν την ιοντική ένωση.

Αντίθετα, ομοιοπολικές ενώσεις:

* Έχετε ασθενέστερες δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals ή δεσμούς υδρογόνου) μεταξύ των μορίων.

* Δεν έχετε την ίδια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη για να σχηματίσετε ένα κανονικό πλέγμα.

* Είναι συχνά υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων.

Συνοπτικά, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων σε ιοντικές ενώσεις δημιουργεί μια εξαιρετικά διατεταγμένη, κρυσταλλική δομή. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων, όπως τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και ευγένεια.