Γιατί μπορείτε να χρησιμοποιήσετε 4.9035 G K2CR2O7 για να προετοιμάσετε το διάλυμα 0.1 Ν;
Κατανόηση της κανονικότητας (n)
* κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που επικεντρώνεται στον αριθμό των ισοδύναμων μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* ισοδύναμο αναφέρεται στην ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να αντιδράσει ή να αντικαταστήσει ένα γραμμόριο ιόντων υδρογόνου (Η+) ή ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε αντίδραση οξέος-βάσης.
k2cr2o7 ως οξειδωτικός παράγοντας
* Το διχρωμικό κάλιο (K2CR2O7) είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, το χρωμίου (CR) αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης από +6 σε +3.
* Ο αριθμός των ισοδύναμων του K2CR2O7 εξαρτάται από την συγκεκριμένη αντίδραση στην οποία εμπλέκεται.
Υπολογισμός της μάζας που απαιτείται
Για να προσδιορίσετε τη σωστή μάζα του K2CR2O7 που απαιτείται για ένα διάλυμα 0,1 Ν, πρέπει να γνωρίζετε:
1. Η αντίδραση: Σε ποια αντίδραση θα χρησιμοποιηθεί το K2CR2O7; Αυτό θα καθορίσει τον αριθμό των ισοδύναμων ανά mole του K2CR2O7.
2. Ο επιθυμητός όγκος: Πόση λύση θέλετε να κάνετε;
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να προετοιμάσετε 1 λίτρο ενός διαλύματος 0,1 N K2CR2O7 για μια αντίδραση όπου κάθε mole του K2CR2O7 απελευθερώνει 6 ισοδύναμα (αυτό είναι ένα κοινό σενάριο). Εδώ είναι ο υπολογισμός:
1. Μοριακή μάζα K2CR2O7: 294.18 g/mol
2. ισοδύναμα ανά mole: 6 ισοδύναμα/mol
3. 0,1 N =0,1 ισοδύναμα/L * 1 L =0,1 ισοδύναμα
4. Απαιτείται μάζα: 0,1 ισοδύναμα/6 ισοδύναμα/mol * 294,18 g/mol = 4,903 g
Συμπέρασμα
Δεν μπορείτε να προετοιμάσετε ένα διάλυμα 0,1 Ν του K2CR2O7 με 4,9035 g χωρίς να γνωρίζετε την συγκεκριμένη αντίδραση που χρησιμοποιείται. Η απαιτούμενη μάζα θα ποικίλλει ανάλογα με τον αριθμό των ισοδύναμων ανά mole σε αυτή την αντίδραση.
