Πώς ορίζετε τον όρο οξύ;

Υπάρχουν μερικοί τρόποι για να ορίσετε τον όρο "οξύ", ανάλογα με το επίπεδο λεπτομέρειας που θέλετε:

απλός ορισμός:

* Ένα οξύ είναι μια ουσία που απελευθερώνει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

Λεπτομερέστερες ορισμοί:

* Ορισμός Arrhenius: Ένα οξύ είναι μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) σε νερό.

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε μια άλλη ουσία, που ονομάζεται βάση.

* Ορισμός Lewis: Ένα οξύ είναι μια ουσία που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια άλλη ουσία.

Εδώ είναι μια κατανομή κάθε ορισμού:

* Ορισμός Arrhenius: Αυτός ο ορισμός επικεντρώνεται στη συμπεριφορά των οξέων στο νερό. Όταν τα οξέα διαλύονται στο νερό, απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+), τα οποία στη συνέχεια συνδυάζονται με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι λύσεις των οξέων έχουν χαμηλό pH.

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Αυτός ο ορισμός είναι γενικότερος από τον ορισμό του Arrhenius, καθώς δεν απαιτεί την παρουσία νερού. Ορίζει τα οξέα ως δωρητές πρωτονίων. Για παράδειγμα, στην αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και νερού, η HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο σε νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (H3O+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-):

* HCl + H2O → H3O + + Cl-

* Ορισμός Lewis: Αυτός ο ορισμός είναι ο πιο γενικός ορισμός ενός οξέος. Ορίζει τα οξέα ως δέκτες ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με ουσίες που έχουν ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων, όπως η αμμωνία (NH3):

* BF3 + NH3 → BF3NH3

Συνοπτικά, και οι τρεις ορισμοί περιγράφουν τα οξέα με διαφορετικούς τρόπους, αλλά όλοι συμφωνούν ότι τα οξέα είναι ουσίες που μπορούν να δώσουν πρωτόνια ή να δεχτούν ζεύγη ηλεκτρονίων.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο συγκεκριμένος ορισμός του "οξέος" που χρησιμοποιείτε εξαρτάται από το πλαίσιο. Για παράδειγμα, ο ορισμός του Arrhenius είναι επαρκής για την κατανόηση των ιδιοτήτων των οξέων στο νερό, ενώ ο ορισμός Brønsted-Lowry είναι απαραίτητος για την κατανόηση των αντιδράσεων βάσης οξέος σε μη υδατικούς διαλύτες. Ο ορισμός του Lewis είναι ο πιο γενικός και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να περιγράψει ένα ευρύτερο φάσμα χημικών αντιδράσεων.