Το αλουμίνιο και το φθόριο κάνουν ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ενώ το αλουμίνιο έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (μεγαλύτερη από 1,7) οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα της ιοντικής σύνδεσης.
* Σχηματισμός ιόντων: Το αλουμίνιο (AL) χάνει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα κατιόν +3 (al³⁺). Το φθόριο (F) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα -1 ανιόν (F⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (al³⁺ και f⁻) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
Επομένως, η ένωση που σχηματίζεται μεταξύ αλουμινίου και φθορίου είναι φθοριούχο αλουμινίου (ALF₃), το οποίο είναι μια ιοντική ένωση.
