Γιατί το pH υπερβαίνει τις 14;

Η κλίμακα ρΗ, όπως το καταλαβαίνουμε συνήθως, κυμαίνεται από 0 έως 14. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα, με το 0 να είναι εξαιρετικά όξινο (πολλά Η+) και 14 να είναι ιδιαίτερα αλκαλικά (πολύ λίγα Η+).

Είναι τεχνικά δυνατό να έχετε ένα pH πάνω από 14, αλλά δεν συναντάται συνήθως σε καθημερινές καταστάσεις. Εδώ είναι γιατί:

* Ο ορισμός του pH: Ο τυπικός ορισμός του pH είναι *ph =-log [Η+] *. Αυτό σημαίνει ότι το pH είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Με λογαριθμική κλίμακα, κάθε αύξηση της μονάδας 1 ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μείωση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου.

* Περιορισμοί της κλίμακας: Η κλίμακα PH έχει σχεδιαστεί για λύσεις που βασίζονται κυρίως στο νερό. Σε εξαιρετικά συγκεντρωμένα διαλύματα ή ασυνήθιστες συνθήκες, ο τυπικός ορισμός του ρΗ μπορεί να μην ισχύει πλήρως.

* Super-Basic Solutions: Σε σπάνιες περιπτώσεις, διαλύματα με εξαιρετικά υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων υδροξειδίου (OH-) μπορούν να έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 14. Αυτά τα διαλύματα συχνά θεωρούνται "υπερ-βασικά" και το ρΗ τους μπορούν να μετρηθούν χρησιμοποιώντας εναλλακτικές μεθόδους.

* Πρακτική: Ενώ οι τιμές pH πέραν των 14 είναι δυνατές, σπάνια συναντώνται σε καθημερινές ρυθμίσεις. Οι περισσότερες εργαστηριακές και βιομηχανικές εφαρμογές λειτουργούν εντός του εύρους 0-14.

Συνοπτικά:

* Η τυπική κλίμακα PH έχει σχεδιαστεί για διαλύματα με βάση το νερό και διαρκεί από 0 έως 14.

* Τα εξαιρετικά συγκεντρωμένα διαλύματα ή οι ασυνήθιστες συνθήκες μπορούν να οδηγήσουν σε τιμές pH πάνω από 14.

* Η έννοια του pH πέρα ​​από το 14 δεν συναντάται συνήθως σε καθημερινές καταστάσεις.

Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το ρΗ είναι ένα μέτρο της σχετικής οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος και είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων. Ενώ η κλίμακα έχει τα όριά της, παρέχει ένα καλό γενικό πλαίσιο για την κατανόηση του πόσο όξινα ή βασική είναι μια ουσία.