Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του μαγνησίου;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του θειικού οξέος (H₂so₄) και του υδροξειδίου του μαγνησίου (Mg (OH) ₂) είναι:

h₂so₄ (aq) + mg (oh) ₂ (s) → mgso₄ (aq) + 2 h₂o (l)

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* Αντιδραστήρια:

* Το θειικό οξύ (H₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ.

* Το υδροξείδιο του μαγνησίου (Mg (OH) ₂) είναι μια βάση.

* Προϊόντα:

* Το θειικό μαγνήσιο (MGSO₄) είναι ένα διαλυτό άλας.

* Το νερό (H₂O) σχηματίζεται ως υγρό.

Επεξήγηση της εξισορρόπησης:

* Χρειαζόμαστε δύο γραμμομορείς νερού (H₂O) στην πλευρά του προϊόντος για να εξισορροπήσουμε τα άτομα υδρογόνου (Η).

* Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη με ένα mole κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος, εξασφαλίζοντας τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.