Ποιο όγκο 0,502 Μ διαλύματος NaOH θα απαιτείται για την εξουδετέρωση των 27,2 ml 0,491 HNO διάλυμα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Naoh (aq) + hno₃ (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι ένα mole του NaOH αντιδρά με ένα mole του Hno₃.
2. Υπολογίστε τα moles του hno₃:
* Μετατρέψτε τον όγκο του διαλύματος HNO₃ σε λίτρα:27,2 ml =0,0272 L
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο από τη μοριακή τιμή για να βρείτε τα moles:0.0272 L * 0.491 mol/L =0.0133 mol hno₃
3. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που χρειάζονται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε ίσο αριθμό γραμμομορίων NaOH:0.0133 mol naOH
4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:
* Διαιρέστε τα γραμμομοχεία του ΝΑΟΗ με τη μοριακή της γραμμικότητας του διαλύματος ΝαΟΗ:0.0133 mol / 0.502 mol / L =0.0265 L
5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:
* 0,0265 L * 1000 ml/L =26,5 mL
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 26,5 ml διαλύματος NaOH 0,502 Μ για να εξουδετερώσετε 27,2 ml 0,491 Μ HNO₃ διάλυμα
