bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι το οξείδιο του Iron 2;

Το "οξείδιο του σιδήρου 2" δεν είναι ένα σωστό χημικό όνομα. Εδώ είναι γιατί:

* Ο σίδηρος έχει πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης: Ο σίδηρος μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές μορφές ανάλογα με το πόσα ηλεκτρόνια χάνει. Τα κοινά είναι +2 (σιδηρούχα) και +3 (σιδήρου).

* Οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις: Αποτελούνται από οξυγόνο και ένα άλλο στοιχείο.

Το σωστό όνομα για μια ένωση με σίδηρο στην κατάσταση οξείδωσης +2 είναι το "οξείδιο σιδήρου (II) .

Εδώ είναι η κατανομή:

* IRON (ii): Αυτό υποδεικνύει ότι ο σίδηρος βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +2.

* Οξείδιο: Αυτό δείχνει ότι η ένωση περιέχει οξυγόνο.

Ωστόσο, το κοινό όνομα για το οξείδιο του σιδήρου (ii) είναι οξείδιο του σιδήρου **.

Σημαντική σημείωση: Το "οξείδιο του σιδήρου" μπορεί επίσης να αναφέρεται σε μια ένωση με σίδηρο στην κατάσταση οξείδωσης +3, που ονομάζεται οξείδιο του σιδήρου ή οξείδιο σιδήρου (iii) .

Έτσι, όταν συζητάτε τα οξείδια του σιδήρου, είναι σημαντικό να προσδιορίσετε ποια κατάσταση οξείδωσης του σιδήρου εμπλέκεται.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των βασικών και των μη βασικών λιπαρών οξέων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των βασικών και των μη βασικών λιπαρών οξέων

Η κύρια διαφορά μεταξύ βασικών και μη βασικών λιπαρών οξέων είναι ότι το σώμα μας δεν μπορεί να παράγει απαραίτητα λιπαρά οξέα, ενώ το σώμα μας μπορεί να συνθέσει μη απαραίτητα λιπαρά οξέα μέσω διαφόρων βιοχημικών αντιδράσεων. Τα απαραίτητα και τα μη απαραίτητα λιπαρά οξέα είναι δύο τύποι λιπαρών

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και μουριατικού οξέος

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και μουριατικού οξέος

Κύρια διαφορά – Υδροχλωρικό οξύ έναντι μουριατικού οξέος Ένα οξύ είναι μια χημική ένωση που έχει χαρακτηριστικές ιδιότητες όπως μετατρέπει το μπλε σε κόκκινο χρώμα, εξουδετερώνει αλκαλικά διαλύματα και διαβρωτικό χαρακτήρα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ σε σύγκριση με άλλα οξέα. Οι άνθρωπο

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ