bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η τιμή της βιβλιογραφίας για συγκεκριμένη θερμότητα για χρωμίου;

Η τιμή της βιβλιογραφίας για τη συγκεκριμένη θερμότητα του χρωμίου σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C ή 298 K) είναι περίπου:

0.448 j/(g · k)

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η συγκεκριμένη θερμότητα του χρωμίου μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τη θερμοκρασία και τη συγκεκριμένη μορφή χρωμίου (π.χ. κρυσταλλική έναντι άμορφου).

Ακολουθούν μερικές επιπλέον λεπτομέρειες που πρέπει να εξετάσετε:

* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Η ειδική θερμότητα του χρωμίου αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Για παράδειγμα, στους 100 ° C, η ειδική θερμότητα είναι περίπου 0,46 J/(G · K).

* αλλοτροπικές μορφές: Το χρωμίου υπάρχει σε διαφορετικές κρυσταλλικές μορφές, το καθένα με ελαφρώς διαφορετική ειδική θερμότητα. Η παραπάνω τιμή είναι για την πιο συνηθισμένη μορφή, γνωστή ως χρωμίου με επίκεντρο το σώμα (BCC).

Εάν χρειάζεστε μια ακριβέστερη τιμή για μια συγκεκριμένη θερμοκρασία ή μορφή χρωμίου, συμβουλευτείτε μια αξιόπιστη αναφορά όπως το Webbook NIST Chemistry ή ένα εγχειρίδιο επιστήμης υλικών.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του K2 EDTA και του K3 EDTA

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του K2 EDTA και του K3 EDTA

Η κύρια διαφορά μεταξύ K2 EDTA και K3 EDTA είναι ότι Το K2 EDTA περιέχει δύο χηλικά ιόντα καλίου ενώ το K3 EDTA περιέχει τρία χηλικά ιόντα καλίου . Επιπλέον, το K2 EDTA αυξάνει ελαφρώς το MCV (μέσος σωματιδιακός όγκος) των ερυθρών αιμοσφαιρίων σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, ενώ το K3 EDTA δεν έχει καμ

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι στοιχειομετρία και τα διάφορα είδη προβλημάτων που το αφορούν. Θα δείτε πολλά παραδείγματα για να εξασκηθείτε και να κατακτήσετε το περιεχόμενο! Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Τι είναι η χημική αντίδραση

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

0, ενέργεια αποθηκεύεται στα προϊόντα), επομένως η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη και πρέπει να παρέχεται πρόσθετη ενέργεια για να γίνει η Σε μια εξεργονική αντίδραση, η ελεύθερη ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ελεύθερη ενέργεια των προϊόντων (ΔG <0) Απελευθερώνεται ενέργεια στο περ