Τι είδους δύναμη van der waals υπάρχει μεταξύ του οξυγόνου των μορίων;

Ο τύπος της δύναμης Van der Waals που υπάρχει μεταξύ των μορίων οξυγόνου (O2) είναι Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .

Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό μόριο: Τα δύο άτομα οξυγόνου σε ηλεκτρόνια μόριο μόριο O2 είναι εξίσου, με αποτέλεσμα τη συμμετρική κατανομή του φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει μόνιμη διπολική στιγμή.

* Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου προκύπτουν από προσωρινά δίπολα: Ενώ το οξυγόνο είναι μη πολικό συνολικά, η σταθερή κίνηση των ηλεκτρονίων μπορεί να δημιουργήσει προσωρινά, στιγμιαία διπόλια. Αυτά τα προσωρινά δίπολα προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μικρής εμβέλειας.

Άλλες δυνάμεις van der waals:

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.

Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι μη πολικό, παρουσιάζει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.