Είναι ο φωσφόρος φθοριούχος ένας ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο φωσφόρος και το φθόριο έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, ενώ ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός. Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που λαμβάνει εντελώς ηλεκτρόνια από το άλλο, τα ηλεκτρόνια φωσφόρου και φθορίου μεριδίων για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού.
* Μοριακή δομή: Το PF3 υπάρχει ως διακριτό μόριο, με φωσφόρο στο κέντρο και τρία άτομα φθορίου που το περιβάλλουν. Αυτή η μοριακή δομή υποστηρίζει περαιτέρω την παρουσία ομοιοπολικών δεσμών.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το PF3 έχει ομοιοπολικούς δεσμούς, λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, οι δεσμοί έχουν πολικό χαρακτήρα . Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στα άτομα φθορίου, δίνοντας στο μόριο μια μικρή διπολική στιγμή.
