bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι η ουσία ενός μείγματος χημικά ή σωματικά συνδυασμένη;

Οι ουσίες σε ένα μείγμα είναι φυσικά συνδυασμένος.

Εδώ είναι γιατί:

* Δεν σχηματίζονται νέες ουσίες: Σε ένα μείγμα, τα αρχικά συστατικά διατηρούν τις μεμονωμένες χημικές τους ιδιότητες.

* Διαχωρισμένο εύκολα: Τα συστατικά ενός μείγματος μπορούν συνήθως να διαχωριστούν με φυσικά μέσα όπως η διήθηση, η εξάτμιση ή ο μαγνητισμός.

* Μεταβλητή σύνθεση: Τα μείγματα μπορούν να έχουν ποικίλες αναλογίες των συστατικών τους.

Παράδειγμα:

Η άμμος και το νερό είναι ένα μείγμα. Τα σωματίδια άμμου και τα μόρια του νερού αναμειγνύονται σωματικά, αλλά δεν αντιδρούν χημικά για να σχηματίσουν μια νέα ουσία. Μπορείτε εύκολα να διαχωρίσετε την άμμο και το νερό, επιτρέποντας στο νερό να εξατμιστεί ή να αποσυνδέει το νερό από την άμμο.

Διαφορά μεταξύ ουρανίου και θορίου

Διαφορά μεταξύ ουρανίου και θορίου

Κύρια διαφορά – Ουράνιο εναντίον Θόριο Το ουράνιο και το θόριο είναι γνωστά ραδιενεργά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη φύση σε σημαντικές ποσότητες. Ανήκουν στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f του περιοδικού πίνακα. Τόσο το ουράνιο όσο και το θόριο είναι ασθενώς ραδιενεργά στοιχεία και αποτελούνται

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Εκμάθηση εμπειρικού τύπου – Πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο

Εκμάθηση εμπειρικού τύπου – Πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο

Ο εμπειρικός τύπος ή ο απλούστερος τύπος μιας χημικής ένωσης είναι η απλούστερη αναλογία των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο. Αυτές οι αναλογίες συμβολίζονται με δείκτες δίπλα στα σύμβολα των στοιχείων. Αυτό το παράδειγμα προβλήματος θα σας καθοδηγήσει στα βήματα για τον προσδιορισμό του εμπειρικού