Πώς σχηματίζονται λύσεις;
1. Η διαλυμένη ουσία:
* Η ουσία που διαλύει ονομάζεται διαλυμένη . Μπορεί να είναι ένα στερεό, υγρό ή αέριο.
* Παραδείγματα:ζάχαρη, αλάτι, οξυγόνο
2. Ο διαλύτης:
* Η ουσία στην οποία διαλύεται η διαλυμένη ουσία, ονομάζεται διαλύτης . Είναι συνήθως ένα υγρό, αλλά μπορεί να είναι ένα στερεό ή αέριο.
* Παραδείγματα:νερό, αιθανόλη, αέρας
3. Η διαδικασία διάλυσης:
* έλξη: Η διαδικασία διάλυσης ξεκινά με την προσέλκυση μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Αυτό το αξιοθέατο πρέπει να είναι ισχυρότερο από την έλξη μεταξύ των ίδιων των μορίων διαλυτής ουσίας.
* Breaking Bonds: Τα μόρια διαλύτη Surround τα μόρια διαλυμένης ουσίας, σπάζοντας τους δεσμούς μεταξύ τους. Αυτό μπορεί να συμβεί μέσω:
* πολικότητα: Εάν η διαλυμένη ουσία είναι πολική (όπως η ζάχαρη) και ο διαλύτης είναι πολικός (όπως το νερό), το θετικό άκρο του μορίου διαλύτη προσελκύει το αρνητικό άκρο του μοριακού μόριο και αντίστροφα.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, άλλες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου ή η σύνδεση υδρογόνου μπορούν να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο.
* διάχυση: Τα μόρια διαλυμένης ουσίας γίνονται ομοιόμορφα κατανεμημένα Σε όλο τον διαλύτη, δημιουργώντας ένα ομοιογενές μίγμα. Αυτό είναι γνωστό ως διάχυση .
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα, καθώς παρέχει περισσότερη ενέργεια για το σπάσιμο των δεσμών.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει τη διαλυτότητα των αερίων, όπου η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα.
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Η διαλυτότητα εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τις χημικές ιδιότητες τόσο του διαλυμένου όσο και του διαλύτη. "Όπως διαλύεται όπως" είναι ένας χρήσιμος κανόνας-οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
Παραδείγματα:
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη είναι μια πολική ουσία που διαλύεται στο νερό πολικού διαλύτη.
* αλάτι στο νερό: Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση που διαλύεται στο νερό λόγω της έλξης μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων.
* οξυγόνο στο νερό: Το οξυγόνο είναι ένα αέριο που διαλύεται στο νερό, αν και σε χαμηλή συγκέντρωση.
Βασικά σημεία:
* Οι λύσεις είναι ομοιογενή μίγματα.
* Η διαλυμένη ουσία υπάρχει σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.
* Η διαδικασία διάλυσης είναι φυσική, όχι χημική. Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας δεν αλλάζουν τη χημική τους σύνθεση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένους τύπους λύσεων ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
