Γιατί μειώνεται το ατομικό βάρος όταν ο αριθμός αυξάνεται από το κοβάλτιο στο νικέλιο και το ιώδιο Tellurium;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι! Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι το ατομικό βάρος * μειώνεται * όταν πηγαίνει από το κοβάλτιο στο νικέλιο ή το Tellurium στο ιώδιο. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι η ατομική μάζα Από αυτά τα στοιχεία δεν ακολουθεί πάντοτε μια τέλεια αυξανόμενη τάση με τον ατομικό αριθμό. Εδώ είναι γιατί:

Ατομική μάζα έναντι ατομικού αριθμού:

* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτό ορίζει το στοιχείο.

* Ατομική μάζα: Η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τα διαφορετικά ισότοπα (άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων).

Γιατί η τάση δεν είναι πάντα ομαλή:

1. ισότοπα: Στοιχεία υπάρχουν ως ισότοπα. Η ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι η μέση μάζα όλων των ισότοπων αυτού του στοιχείου, σταθμισμένη από τη φυσική τους αφθονία. Για παράδειγμα, το νικέλιο έχει πέντε φυσικά ισότοπα, ενώ το κοβάλτιο έχει μόνο ένα. Η σχετική αφθονία των ισότοπων μπορεί να επηρεάσει τη μέση ατομική μάζα.

2. Η σταθερότητα του πυρήνα ενός ατόμου εξαρτάται από την ισορροπία μεταξύ πρωτονίων και νετρονίων. Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των πρωτονίων, η ανάγκη για μεγαλύτερο αριθμό νετρονίων για τη διατήρηση της σταθερότητας αυξάνεται επίσης. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε μια λιγότερο προβλέψιμη αλλαγή στην ατομική μάζα.

κοβάλτιο και νικέλιο:

* Cobalt (CO): Ατομικός αριθμός 27, ατομική μάζα 58.93

* νικέλιο (ni): Ατομικός αριθμός 28, ατομική μάζα 58.69

Η ατομική μάζα του νικελίου είναι ελαφρώς χαμηλότερη από το κοβάλτιο. Αυτό οφείλεται στη σχετική αφθονία των ισότοπων νικελίου, ιδιαίτερα του ελαφρύτερου ισότοπου, νικελίου-58, που συμβάλλει περισσότερο στη μέση ατομική μάζα.

Tellurium και ιώδιο:

* Tellurium (TE): Ατομικός αριθμός 52, ατομική μάζα 127.60

* ιώδιο (i): Ατομικός αριθμός 53, ατομική μάζα 126.90

Εδώ, η ατομική μάζα του ιωδίου είναι ελαφρώς χαμηλότερη από το Tellurium. Αυτό οφείλεται και πάλι στη σχετική αφθονία των ισότοπων ιωδίου, ιδιαίτερα του ελαφρύτερου ισότοπου, ιωδίου-127, που συμβάλλει περισσότερο στη μέση ατομική μάζα.

Συνοπτικά:

Οι μικρές αποκλίσεις στην ατομική μάζα από την αναμενόμενη αυξανόμενη τάση με ατομικό αριθμό οφείλονται κυρίως στην αφθονία των διαφορετικών ισότοπων και στην επίδραση της αναλογίας νετρονίων-πρωτόνης στην πυρηνική σταθερότητα.