bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πρώτο άτομο που ορίζει ένα οξύ και μια βάση σε χημικούς όρους;

Το πρώτο άτομο που καθορίζει τα οξέα και τις βάσεις σε χημικούς όρους θεωρείται γενικά ότι είναι Svante arrhenius . Πρότεινε τη θεωρία του το 1884.

Εδώ είναι αυτό που ο Arrhenius ορίστηκε:

* οξύ: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

* Βάση: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.

Ενώ η θεωρία του Arrhenius παρείχε ένα χρήσιμο πλαίσιο, είχε περιορισμούς, καθώς εφαρμόζεται μόνο σε υδατικά λύσεις. Αργότερα, άλλες θεωρίες όπως ο Brønsted-Lowry και ο Lewis επεκτάθηκαν στους ορισμούς των οξέων και των βάσεων για να καλύψουν ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων.

Διαφορά μεταξύ ανόδου και καθόδου

Διαφορά μεταξύ ανόδου και καθόδου

Κύρια διαφορά – Άνοδος έναντι καθόδου Οι όροι κάθοδος και άνοδος χρησιμοποιούνται για να αναφέρονται σε ακροδέκτες μιας πολωμένης ηλεκτρικής συσκευής. Η κύρια διαφορά μεταξύ ανόδου και καθόδου είναι ότι, γενικά, άνοδος είναι το τερματικό όπου το (συμβατικό) ρεύμα ρέει σε μια συσκευή από έξω , ενώ η

Ταυτομερισμός κετοενόλης

Ταυτομερισμός κετοενόλης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε για τον ταυτομερισμό κετοενόλης, συμπεριλαμβανομένης της έννοιας του «αυτομερισμού», των τάσεων στη σταθερότητα της ενόλης και σημαντικών μηχανισμών υπό όξινες και βασικές συνθήκες. Τι είναι ο ταυτομερισμός κετοενόλης; Ο ταυτομερισμός κετοενόλης είναι

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στη χημεία, μια στοιχειώδης αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που προχωρά σε ένα μόνο βήμα με μία μόνο μεταβατική κατάσταση (αντιδρώντα → προϊόντα). Μια στοιχειώδης αντίδραση δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερες αντιδράσεις και γενικά δεν έχει ενδιάμεσα. Αντίθετα, μια σύνθετη αντίδραση ή μη στοι