Ένα μόριο με πολικούς δεσμούς μπορεί να είναι πολικός;
* πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια μετοχών ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* πολικά μόρια Έχετε μια μόνιμη διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις κατανέμονται άνισα σε όλο το μόριο, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου.
Για ένα μόριο με πολικούς δεσμούς να είναι πολικοί, τα παρακάτω πρέπει να ισχύουν:
1. Τα ομόλογα πρέπει να είναι ασύμμετρα: Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, τα μεμονωμένα διπόλια ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) έχει δύο πολικούς δεσμούς, αλλά είναι διατεταγμένα γραμμικά, οπότε το μόριο είναι μη πολικό.
2. Το μόριο πρέπει να έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων: Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων συμβάλλουν στη συνολική πολικότητα ενός μορίου. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) έχει δύο πολικούς δεσμούς και δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O) :Το νερό έχει δύο πολικούς δεσμούς Ο-Η και ένα λυγισμένο σχήμα, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) :Το διοξείδιο του άνθρακα έχει δύο πολικούς C =O δεσμούς, αλλά είναι διατεταγμένα γραμμικά, έτσι ώστε τα δίπολα να ακυρώσουν, καθιστώντας το ένα μη πολικό μόριο.
* μεθάνιο (CH4) :Το μεθάνιο έχει τέσσερις πολικούς δεσμούς C-H, αλλά είναι διατεταγμένα τετραεδρικά, έτσι ώστε τα δίπολα να ακυρώσουν, καθιστώντας το ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά, το σχήμα του μορίου και η παρουσία μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων καθορίζουν εάν ένα μόριο με πολικούς δεσμούς θα είναι πολικός ή μη πολικός.
