Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης των μη μεταλλικών;
Γενικές τάσεις:
* το μεγαλύτερο μέρος του ηλεκτροαρνητικού στοιχείου: Σε μια ένωση, το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης. Αυτό είναι συχνά το μη μέταλλο.
* Φθορίνη: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και όταν συνδέεται με φθορίνη (όπου είναι θετικό).
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Τα αλογόνα έχουν συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -1, εκτός από το αν είναι συνδεδεμένοι με ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως το οξυγόνο) ή άλλο αλογόνο.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Τα χαλκογόνα μπορούν να έχουν διάφορους αριθμούς οξείδωσης, αλλά συχνά -2.
Παραδείγματα:
* Στο NaCl: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο (NA), οπότε έχει αριθμό οξείδωσης -1, ενώ το νάτριο έχει +1.
* Στο CO2: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, έτσι ώστε κάθε άτομο οξυγόνου να έχει αριθμό οξείδωσης -2, καθιστώντας τον άνθρακα +4.
* Σε SO2: Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, έτσι ώστε κάθε οξυγόνο να έχει -2, καθιστώντας το θείο +4.
Βασικά σημεία:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μη μέταλλου καθορίζεται από την ηλεκτροαρνητικότητά του και τα στοιχεία που είναι συνδεδεμένα με.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ίσο με μηδέν.
* Τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν θετικούς, αρνητικούς ή ακόμα και μηδενικούς αριθμούς οξείδωσης.
Για να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης ενός μη μεταλλικού σε μια συγκεκριμένη ένωση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα παρακάτω βήματα:
1. Αντιστοιχίστε τους αριθμούς οξείδωσης σε στοιχεία με σταθερές καταστάσεις οξείδωσης (όπως η ομάδα 1, η ομάδα 2 ή το φθόριο).
2. Χρησιμοποιήστε τον κανόνα ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.
3. Επίλυση για τον άγνωστο αριθμό οξείδωσης του μη μέταλλου.
