Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του μη μετάλλου;
Γενικοί κανόνες:
* Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0 .
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Τα αλογόνα έχουν συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -1 , εκτός εάν είναι συνδεδεμένα με οξυγόνο ή ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Αυτά τα στοιχεία έχουν συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 , εκτός εάν συνδέονται με οξυγόνο ή ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
* Ομάδα 15 (pnictogens): Αυτά τα στοιχεία έχουν συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -3 , αλλά μπορεί επίσης να έχει θετικούς αριθμούς οξείδωσης.
* υδρογόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 , εκτός από μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1 .
* οξυγόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -2 , εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και όταν συνδέονται με φθόριο (όπου είναι θετικό).
Παραδείγματα:
* χλώριο (CL): Στο NaCl (χλωριούχο νάτριο), το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1 . Στο CLO2 (διοξείδιο του χλωρίου), έχει αριθμό οξείδωσης +4 .
* θείο (s): Στο H2S (υδρόθειο), το θείο έχει αριθμό οξείδωσης -2 . Στο SO3 (τριοξείδιο του θείου), έχει αριθμό οξείδωσης +6 .
* αζώτου (n): Στο NH3 (αμμωνία), το άζωτο έχει αριθμό οξείδωσης -3 . Στο HNO3 (νιτρικό οξύ), έχει αριθμό οξείδωσης +5 .
Προσδιορισμός αριθμών οξείδωσης:
1. Γνωρίστε τους κανόνες: Απομνημονεύστε τους γενικούς κανόνες για τα κοινά μέταλλα.
2. Αντιστοιχίστε τους αριθμούς οξείδωσης με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα: Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο σε έναν δεσμό αποδίδεται αρνητικός αριθμός οξείδωσης.
3. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0 . Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
Βασικό σημείο: Τα μη μέταλλα είναι ευπροσάρμοστα και μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις με διάφορες καταστάσεις οξείδωσης. Επομένως, η κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητάς τους και οι κανόνες της αντιστοίχισης αριθμού οξείδωσης είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς τους σε διαφορετικές χημικές αντιδράσεις.
