Μπορούν τα μη μέταλλα να έχουν θετικούς και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης;
* Οι αριθμοί οξείδωσης αντικατοπτρίζουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Δεν αντιπροσωπεύουν πραγματικές χρεώσεις, αλλά ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε μια ένωση.
* Τα μη μέταλλα είναι γενικά πιο ηλεκτροαρνητικά. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα καθορίζει το σημάδι του αριθμού οξείδωσης. Όταν ένα μη μέταλλο συνδέεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως ένα μέταλλο), θα προσελκύσει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δίνοντάς του έναν αρνητικό αριθμό οξείδωσης.
* Όταν συνδέεται με ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, Ένα μη μέταλλο θα έχει έναν θετικό αριθμό οξείδωσης.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o): Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -2 (π.χ., στο H₂o, Co₂). Αλλά σε υπεροξείδια (π.χ., H₂O₂), έχει αριθμό οξείδωσης -1. Και σε ενώσεις με φθορίνη (π.χ., Of₂), έχει αριθμό οξείδωσης +2.
* χλώριο (CL): Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -1 (π.χ., NaCl, HCl). Αλλά σε ενώσεις όπως το CL₂O, έχει αριθμό οξείδωσης +1, και σε cl₂o₇, έχει αριθμό οξείδωσης +7.
Βασικά σημεία:
* Ο πιο συνηθισμένος αριθμός οξείδωσης για ένα μη μέταλλο είναι ο αριθμός της ομάδας του μείον 8. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (ομάδα 16) έχει έναν κοινό αριθμό οξείδωσης -2 (16 -8 =-2).
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μη μεταλλικού μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τα άλλα στοιχεία που συνδέεται με.
Συνοπτικά, τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν τόσο θετικούς όσο και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης, ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητά τους σε σχέση με τα άλλα στοιχεία της ένωσης.
