Ποια φόρμουλα για μια ένωση έχει παρόντα μονοτομικά και πολυατομικά ιόντα;
Κατανόηση των όρων
* μονοτομικά ιόντα: Αυτά είναι μεμονωμένα άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους θετικό (κατιόν) ή αρνητικό (ανιόν) φορτίο. Παραδείγματα:Na+, Cl-, Mg2+
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες δύο ή περισσότερων ατόμων που συνδέονται ομοιοπολικά μαζί που έχουν συνολικό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Παραδείγματα:So₄2⁻ (θειικό), NH₄⁺ (αμμώνιο)
Συγκέντρωση ενώσεων
Για να σχηματίσετε μια ένωση και με τους δύο τύπους ιόντων, θα χρειαστείτε:
* ένα ή περισσότερα μονοτομικά ιόντα
* ένα ή περισσότερα πολυατομικά ιόντα
Οι χρεώσεις των ιόντων θα καθορίσουν τον λόγο στον οποίο συνδυάζονται για να επιτύχουν ηλεκτρική ουδετερότητα.
Παράδειγμα
Ας πάρουμε το παράδειγμα θειικό αμμώνιο (NH₄) ₂so₄:
* Μονατομικό ιόν: Κανένα σε αυτήν την περίπτωση
* Πολυατομικά ιόντα:
* Ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) - Πολυατομικό κατιόν
* Θειικό ιόν (SO₄2⁻) - ένα πολυατομικό ανιόν
Η ένωση σχηματίζεται επειδή οι χρεώσεις εξισορροπούν:
* Δύο ιόντα αμμωνίου (2 x +1 φορτίο =+2)
* Ένα θειικό ιόν (-2 φόρτιση)
Βασικά σημεία
* ονομασία: Όταν γράφετε τον τύπο, το κατιόν γράφεται συνήθως πρώτα, ακολουθούμενο από το ανιόν.
* Εξισορρόπηση χρέωσης: Οι δείκτες του τύπου υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας.
* Κοινά πολυατομικά ιόντα: Εξοικειωθείτε με τα κοινά πολυατομικά ιόντα. Μπορείτε να βρείτε πίνακες αυτών σε εγχειρίδια ή σε απευθείας σύνδεση.
Περισσότερα παραδείγματα
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Νάτριο (Na+) - Μονατομικό κατιόν, ανθρακικό (Co₃2⁻) - πολυατομικό ανιόν
* φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂): Ασβέστιο (CA2+) - Μονατομικό κατιόν, φωσφορικό (PO₄³⁻) - Πολυατομικό ανιόν
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε άλλες ερωτήσεις.
