Πόσοι δεσμοί Sigma βρίσκονται στο νιτρικό ιόν;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ομολόγων Sigma στο νιτρικό ιόν (NO₃⁻):

1. Δομή Lewis:

* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα

* χρέωση: +1 (από το -1 χρέωση στο ιόν)

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =(5 + 6 * 3) + 1 =24

Η δομή Lewis για νιτρικά μοιάζει με αυτό:

Ο

/ \

ΝΟ

\ /

Ο

* Διπλά ομόλογα: Υπάρχουν δύο διπλοί δεσμοί μεταξύ του αζώτου και δύο από τα οξυγόνα.

* Ενιαία ομόλογα: Υπάρχει ένας μόνο δεσμός μεταξύ του αζώτου και του υπόλοιπου οξυγόνου.

2. Sigma και Pi Bonds:

* δεσμούς Sigma (σ): Ένας δεσμός Sigma σχηματίζεται από την άμεση επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος του διεθνούς άξονα. Κάθε και διπλός δεσμός έχει έναν δεσμό Sigma.

* PI (π) δεσμούς: Ένας δεσμός PI σχηματίζεται από την επικάλυψη δίπλα-δίπλα των ατομικών τροχιακών. Κάθε διπλός δεσμός έχει έναν δεσμό Sigma και έναν δεσμό PI.

3. Μετρώντας τα ομόλογα Sigma:

* Υπάρχουν τρία Sigma Bonds σε νιτρικά, ένα για κάθε ένα από τα ενιαία και διπλά δεσμούς.

Επομένως, υπάρχουν 3 δεσμοί Sigma στο νιτρικό ιόν.