Εάν κάθε μόριο άγνωστου είχε διαχωριστεί σε δύο ιόντα στο διάλυμα Lauric Acid, ποια επίδραση θα υπήρχε στο διάλυμα κατάθλιψης σημείων κατάψυξης;
Βασικά στοιχεία κατάθλιψης σημείων κατάψυξης
* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό * των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα και όχι την ταυτότητά τους.
* παράγοντας van't hoff (i): Ο παράγοντας Van't Hoff (Ι) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία όταν διαλύεται. Για παράδειγμα:
* Η σακχαρόζη (C12H22O11) δεν διαχωρίζεται, οπότε i =1.
* Το NaCl διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-, έτσι i =2.
* Ο τύπος: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (ΔTF) υπολογίζεται χρησιμοποιώντας:
Δtf =i * kf * m
* Δtf =αλλαγή στο σημείο κατάψυξης
* i =παράγοντας van't hoff
* KF =σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (για λαυρικό οξύ)
* Μ =μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη)
Η επίδραση της αποσύνδεσης
Εάν κάθε μόριο του άγνωστου διαλυμένου διαλυμένου διαλύεται σε * δύο ιόντα στο λαυρικό οξύ:
1. αυξημένος αριθμός σωματιδίων: Ο αριθμός των σωματιδίων σε διάλυμα θα διπλασιάστηκε σε σύγκριση με το αν δεν διαχωριστεί.
2. Υψηλός παράγοντας van't hoff: Ο παράγοντας Van't Hoff (i) για αυτή την άγνωστη διαλυμένη ουσία θα ήταν 2.
3. Μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Δεδομένου ότι ο παράγοντας Van't Hoff (I) είναι άμεσα ανάλογος με την κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (ΔTF), υψηλότερη θα οδηγούσα σε μια * μεγαλύτερη * κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
Συνοπτικά
Εάν κάθε μόριο της άγνωστης διαλελυμένης ουσίας διαχωριστεί σε δύο ιόντα, η κατάθλιψη σημείου κατάψυξης του διαλύματος λαουρικού οξέος θα ήταν σημαντικά μεγαλύτερη από ό, τι αν η ουσία παρέμεινε μη ετικετών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διάσταση δημιουργεί περισσότερα σωματίδια στο διάλυμα, με αποτέλεσμα μεγαλύτερη επίδραση στο σημείο κατάψυξης.
