Γιατί η σύζευξη ηλεκτρόνων ξεκινά μόνο με 2p τροχιά στο p subshell;

Είστε σωστοί! Η σύζευξη των ηλεκτρονίων στο pubshell * ξεκινά με τα 2P τροχιακά, όχι τα τροχιακά 3p όπως μπορεί να προτείνει η προτροπή. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων και η αρχή AUFBAU

* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.

* 2p τροχιακά: Τα τροχιακά 2P είναι χαμηλότερα στην ενέργεια από τα τροχιακά 3p. Αυτό σημαίνει ότι γεμίζουν πρώτα.

* φωσφόρος (p): Ο φωσφόρος έχει ατομικό αριθμό 15, που σημαίνει ότι έχει 15 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το φωσφόρο είναι:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3p³.

Πώς λειτουργεί το ζεύγος ηλεκτρονίων στο p subshell

* Κανόνας Hund: Μέσα σε ένα subshell (όπως το pubshell p), τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν ξεχωριστά τροχιακά ξεχωριστά πριν συνδυαστούν με το ίδιο τροχιακό.

* 2p Subshell: Το 2P Subshell έχει τρία τροχιακά (2px, 2py, 2pz). Κάθε ένα από αυτά τα τροχιακά μπορεί να κρατήσει το πολύ δύο ηλεκτρόνια.

* φωσφόρο: Στον φωσφόρο, τα τρία πρώτα ηλεκτρόνια στο 3p υποβρύχιο καταλαμβάνουν κάθε μία από τις τροχιακές 3P μεμονωμένα (ένα σε κάθε ένα) πριν από οποιαδήποτε αντιστοίχιση.

Επομένως, η σύζευξη ηλεκτρονίων στο pubshell αρχίζει με τα τροχιακά 2P επειδή είναι χαμηλότερα στην ενέργεια και γεμίζουν πρώτα. Οι τροχιακές 3P εμπλέκονται μόνο στη σύζευξη μετά την πληρωμή των 2P τροχιακών.