Γιατί υπάρχει υδρογόνο ως H2 N όχι Η;
1. Σταθερότητα: Η διατομική μορφή (H₂) είναι πολύ πιο σταθερή από τη μονοτομική μορφή (Η). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο μόριο Η δημιουργούν έναν ισχυρότερο δεσμό, με αποτέλεσμα χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση σε σύγκριση με τα απομονωμένα άτομα υδρογόνου.
2. Το υδρογόνο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, πρέπει να μοιράζεται ηλεκτρόνια. Αυτό επιτυγχάνεται καλύτερα με το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού με ένα άλλο άτομο υδρογόνου, δημιουργώντας H₂.
3. σχηματισμός δεσμών: Το μόριο H₂ σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό, όπου κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άλλο. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάτων.
Συνοπτικά: Η διατομική μορφή (H₂) είναι πιο σταθερή και ενεργά ευνοϊκή από τη μονοτομική μορφή (Η) λόγω της ικανότητάς της να σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό και να επιτυγχάνει σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχει μονοτομικό υδρογόνο σε ορισμένα περιβάλλοντα, όπως πλάσματα υψηλής θερμοκρασίας ή στο διαστρικό μέσο. Ωστόσο, υπό κανονικές συνθήκες, το υδρογόνο βρίσκεται σχεδόν αποκλειστικά στη διατομική του μορφή (H₂).
