Είναι το οξείδιο του διυδρογόνου μια ιοντική ή ομοιοπολική ένωση;
* ομοιοπολική σύνδεση: Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Συγκόλληση του νερού: Τα άτομα υδρογόνου σε ηλεκτρόνια μεριδίου νερού με το άτομο οξυγόνου. Αυτή η κοινή χρήση σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Γιατί δεν είναι ιοντικό:
* Ιονική σύνδεση: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * δωρίζει * ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο). Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.
* Δομή του νερού: Το νερό σχηματίζεται από δύο μη μέταλλα (υδρογόνο και οξυγόνο). Ούτε το άτομο είναι πιθανό να δωρίσει εντελώς ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά: Η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό το καθιστά μια ομοιοπολική ένωση.
