Γιατί οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν διαλύματα ηλεκτρολυτών;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα άκαμπτο κρυσταλλικό πλέγμα.
2. Πολικοί διαλύτες:
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του έχουν ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο (άτομα υδρογόνου) και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη (άτομο οξυγόνου).
3. Διάσπαση:
* Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα.
* Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα και τα αρνητικά άκρα προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.
* Αυτό το αξιοθέατο αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Ως αποτέλεσμα, η ιοντική ένωση διαχωρίζει στα συστατικά του ιόντα, τα οποία περιβάλλονται από μόρια νερού (ενυδάτωση).
4. Αγκυιεύσεις:
* Η παρουσία ελεύθερων ιόντων στο διάλυμα επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.
* Τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα και να φέρουν τη φόρτιση, καθιστώντας την λύση ηλεκτρικά αγώγιμη. Αυτό είναι που ορίζει έναν ηλεκτρολύτη.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν διαλύματα ηλεκτρολυτών επειδή διαχωρίζονται σε ελεύθερα ιόντα όταν διαλύονται σε πολικούς διαλύτες, όπως το νερό. Αυτά τα ελεύθερα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, καθιστώντας τη λύση ηλεκτρολύτη.
