Πόσες γραμμομορείς υδροξειδίου του ασβεστίου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 5,88 mL νιτρικό οξύ;
1. Συγκέντρωση του νιτρικού οξέος: Πρέπει να γνωρίζουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος νιτρικού οξέος (π.χ., μοριακή, Μ). Αυτό μας λέει πόσες γραμμομορείς νιτρικού οξέος υπάρχουν σε έναν δεδομένο τόμο.
2. Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και νιτρικού οξέος (HNO₃):
Ca (OH) ₂ + 2 Hno₃ → Ca (No₃) ₂ + 2 H₂o
Αυτή η εξίσωση μας λέει την στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ των αντιδραστηρίων:1 mole του Ca (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του Hno₃.
Εδώ μπορείτε να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τις πληροφορίες που λείπουν:
1.
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο του νιτρικού οξέος (5,88 mL) με τη συγκέντρωσή του στη μοριακή (mol/L).
* Μετατροπή ML σε L (1 L =1000 ml).
2. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρική αναλογία:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Hno₃ αντιδρούν με 1 mole του Ca (OH) ₂.
* Χρησιμοποιήστε αυτήν την αναλογία για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων Ca (OH) ₂ που χρειάζεται.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η συγκέντρωση του νιτρικού οξέος είναι 0,5 μ.
1. moles του hno₃:
* (5.88 ml/1000 ml/L) * 0.5 mol/L =0.00294 mol hno₃
2. moles του Ca (OH) ₂:
* 0.00294 mol hno₃ * (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0.00147 mol Ca (OH) ₂
Επομένως, θα χρειαστείτε 0,00147 γραμμομορείς υδροξειδίου του ασβεστίου για να αντιδράσετε με 5,88 ml 0,5 m νιτρικού οξέος.
