Ποια είναι η ατομικότητα των μετάλλων;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται ανάμεσα σε ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν ξεχωριστά μόρια που σχηματίζονται όπως σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* Μεταβλητές δομές κρυστάλλων: Η διάταξη των ατόμων σε μεταλλικούς κρυστάλλους μπορεί να ποικίλει σημαντικά, με διαφορετικά κρυσταλλικά πλέγματα και αριθμούς συντονισμού. Για παράδειγμα, ο σίδηρος μπορεί να υπάρχει σε κυβικά με βάση το σώμα (BCC), κυβικά (FCC) και εξαγωνικές δομές στενής συσκευασίας (HCP).
* Δεν υπάρχουν διακριτές μονάδες: Λόγω της απομακρυσμένης φύσης των ηλεκτρονίων, δεν υπάρχει σαφής ορισμός ενός "μορίου" σε μεταλλικά υλικά.
Επομένως, είναι λανθασμένο να μιλάμε για την ατομικότητα ενός μετάλλου με την παραδοσιακή έννοια. Αντ 'αυτού, εστιάζουμε σε:
* Αριθμός συντονισμού: Αυτό περιγράφει τον αριθμό των πλησιέστερων γειτονικών ατόμων που περιβάλλουν ένα δεδομένο άτομο στο μεταλλικό κρύσταλλο.
* Κρυσταλλική δομή: Αυτό ορίζει τη γεωμετρική διάταξη των ατόμων στο μέταλλο.
Παράδειγμα: Σε μια δομή BCC όπως ο σίδηρος, ο αριθμός συντονισμού είναι 8, που σημαίνει ότι κάθε άτομο σιδήρου περιβάλλεται από 8 πλησιέστερους γείτονες. Ωστόσο, δεν λέμε ότι ο Iron έχει ατομικότητα των 8 επειδή δεν είναι ένα διακριτό μόριο.
