Όσον αφορά τον περιοδικό πίνακα υπάρχει μια απότομη ή σταδιακή αλλαγή μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει τον τύπο του δεσμού είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οδηγεί σε ιοντικούς δεσμούς, όπου ένα άτομο "κλέβει αποτελεσματικά" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αποτελέσματα σε ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων.
* συνέχεια: Δεν υπάρχει απότομη γραμμή όπου η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταβαίνει ξαφνικά από ιοντικό σε ομοιοπολικό. Είναι ένα φάσμα. Οι δεσμοί με μεγάλη διαφορά είναι έντονα ιοντικοί, ενώ εκείνοι με μικρή διαφορά είναι έντονα ομοιοπολικά. Στο μεταξύ, έχετε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς , όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς ένα άτομο, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.
Οπτικοποίηση της τάσης:
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτή τη σταδιακή αλλαγή εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα:
* μέταλλα: Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
* Μη μετάλλια: Γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.
* Metalloids: Έχουν ενδιάμεση ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους σε θέση να σχηματίσουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (NA) έχει πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* H2O (νερό): Μια ομοιοπολική ένωση. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβήχτηκαν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το πολικό δεσμό.
* sic (καρβίδιο πυριτίου): Μια ένωση που παρουσιάζει τόσο ιοντικό όσο και ομοιοπολικό χαρακτήρα. Το πυρίτιο και ο άνθρακας έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα έναν πιο ομοιοπολικό δεσμό, αλλά η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας εξακολουθεί να είναι αρκετά σημαντική για να δώσει στην ένωση κάποιο ιοντικό χαρακτήρα.
Συμπέρασμα:
Η μετάβαση από ιοντική σε ομοιοπολική συγκόλληση στον περιοδικό πίνακα είναι σταδιακή, χωρίς σαφή γραμμή. Είναι θέμα πτυχίου που βασίζεται στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
