bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς είναι ένα μείγμα αλμυρού νερού φυσική αλλαγή;

Ένα μίγμα αλμυρού νερού είναι μια φυσική αλλαγή Επειδή το αλάτι και το νερό διατηρούν τις μεμονωμένες χημικές τους ιδιότητες. Εδώ είναι γιατί:

* Δεν υπάρχει νέος σχηματισμός ουσιών: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, δεν αντιδρά χημικά για να σχηματίσει μια νέα ένωση. Τα μόρια αλατιού είναι απλά διασκορπισμένα σε όλα τα μόρια του νερού.

* Αναστρέψιμη διαδικασία: Μπορείτε εύκολα να διαχωρίσετε το αλάτι από το νερό με εξάτμιση, αφήνοντας το αλάτι πίσω και ανάκτηση του νερού. Αυτό αποδεικνύει ότι η αλλαγή είναι αναστρέψιμη.

* Αλλαγή στην κατάσταση: Η διάλυση του αλατιού στο νερό είναι μια αλλαγή στην κατάσταση. Το αλάτι πηγαίνει από μια στερεά σε μια διαλυμένη κατάσταση, αλλά το χημικό μακιγιάζ της παραμένει το ίδιο.

Αντίθετα, μια χημική αλλαγή θα περιλαμβάνει:

* Σχηματισμός μιας νέας ουσίας με διαφορετικές ιδιότητες: Για παράδειγμα, η καύση ξύλου δημιουργεί τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό, οι οποίες είναι διαφορετικές ουσίες από το ξύλο.

* μη αναστρέψιμη διαδικασία: Δεν μπορείτε εύκολα να πάρετε το αρχικό ξύλο πίσω από την τέφρα, το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα!

Διαφορά μεταξύ αιθανόλης και αιθανοϊκού οξέος

Διαφορά μεταξύ αιθανόλης και αιθανοϊκού οξέος

Κύρια διαφορά – Αιθανόλη εναντίον Αιθανοϊκού Οξέος Η αιθανόλη και το αιθανοϊκό οξύ είναι δύο αλληλένδετες οργανικές ενώσεις που χρησιμοποιούνται ευρέως σε πολλές εφαρμογές. Το αιθανικό οξύ παράγεται από αιθανόλη. Η κύρια διαφορά μεταξύ αιθανόλης και αιθανοϊκού οξέος είναι ότι η αιθανόλη είναι μια α

Συστολή λανθανίδης (Συστολή λανθανοειδούς)

Συστολή λανθανίδης (Συστολή λανθανοειδούς)

Συστολή λανθανίδης ή λανθανοειδή συστολή είναι η μεγαλύτερη από την αναμενόμενη μείωση της ιοντικής ακτίνας των στοιχείων της σειράς λανθανιδών (ατομικός αριθμός 57-71) και των επόμενων στοιχείων (ξεκινώντας από τον ατομικό αριθμό 72, άφνιο), όπως ο υδράργυρος. Ο Νορβηγός χημικός Victor Goldschmidt

Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός – δοτικός δεσμός

Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός – δοτικός δεσμός

Στη χημεία, ένας συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός , δοτικός δεσμός , ή δεσμός συντεταγμένων είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού που σχηματίζεται όταν και τα δύο κοινά ηλεκτρόνια δεσμών προέρχονται από ένα μόνο από τα άτομα. Ο γενικότερος όρος ομοιοπολικός δεσμός καλύπτει περιπτώσεις όπου κάθε άτομ