Διαφορές μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης;

Ionic έναντι ομοιοπολικής σύνδεσης:μια ιστορία δύο δεσμών

Η ιοντική και η ομοιοπολική συγκόλληση είναι οι δύο κύριοι τρόποι με τα άτομα που δεσμεύονται για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:

Ιονική σύνδεση:

* Φύση του δεσμού: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλα . Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα , ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα .

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.

* δύναμη: Σχετικά ισχυρή λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας Όταν διαλύονται σε νερό ή τετηγμένο.

* σκληρό και εύθραυστο .

* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο).

ομοιοπολική σύνδεση:

* Φύση του δεσμού: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων.

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ μη μετάλλων .

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.

* δύναμη: Μπορεί να ποικίλει σημαντικά ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό). Γενικά, ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Μπορεί να υπάρχει ως στερεά, υγρά ή αέρια .

* Γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας .

* Μπορεί να είναι μαλακό ή σκληρό ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού.

* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο).

Συνοπτικά:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνική σύνδεση | Ομοιοπολική συγκόλληση |

| -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Σχηματισμός ομολόγων | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| Τύποι ατόμων | Metal &Nonaltal | Μη Μέταλλο &Μη Μέταλλο |

| Δύναμη | Σχετικά δυνατή | Μπορεί να διαφέρει, συχνά ισχυρότερη |

| Φυσική κατάσταση | Συνήθως κρυσταλλικά στερεά | Στερεά, υγρά ή αέρια |

| Αγωγιμότητα | Διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα ή τετηγμένη κατάσταση | Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας |

Σημείωση: Ορισμένες ενώσεις παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης, που αναφέρονται ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, αλλά περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.