Γιατί το διατομικό μόριο H2 είναι πιο σταθερό από δύο ξεχωριστά άτομα υδρογόνου;

Το διατομικό μόριο H₂ είναι πιο σταθερό από δύο ξεχωριστά άτομα υδρογόνου λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση:

* Όταν δύο άτομα υδρογόνου σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα μια χαμηλότερη συνολική κατάσταση ενέργειας σε σύγκριση με τα απομονωμένα άτομα.

* Αυτή η χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση οφείλεται στην αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων Μεταξύ των δύο πυρήνων, οι οποίοι αποτελεσματικά «ασχολούνται» τις θετικές χρεώσεις των πυρήνων μεταξύ τους, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη.

2. Σχηματισμός ομολόγων:

* Ο σχηματισμός του δεσμού H-H απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας τη διαδικασία Exothermic . Αυτή η απελευθέρωση ενέργειας συμβάλλει περαιτέρω στη σταθερότητα του μορίου.

* Αυτή η ενέργεια είναι γνωστή ως η Distociation Energy , η οποία είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ο δεσμός και να διαχωρίσει τα άτομα.

3. Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων:

* Σε απομονωμένα άτομα υδρογόνου, τα ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μεγαλύτερη απόρριψη ηλεκτρονίων.

* Στο H₂, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ των δύο πυρήνων, οδηγώντας σε μείωση της απόρριψης ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων . Αυτό δημιουργεί μια πιο σταθερή ρύθμιση.

4. Αυξημένη σταθερότητα:

* Το διατομικό μόριο H ₂ έχει ένα πλήρες κέλυφος σθένους , που είναι μια σταθερή διαμόρφωση. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στον κοινό δεσμό, ολοκληρώνοντας τα αντίστοιχα τροχιακά 1s.

Συνοπτικά: Ο σχηματισμός του δεσμού Η-Η έχει ως αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση, μια σταθερή διάταξη ηλεκτρονίων και ένα πλήρες κέλυφος σθένους, που συμβάλλουν στη μεγαλύτερη σταθερότητα του Η, σε σύγκριση με τα απομονωμένα άτομα υδρογόνου.