Ποιοι τύποι δεσμών PF υπάρχουν στο υδροξείδιο του αμμωνίου;

Το υδροξείδιο του αμμωνίου, γνωστό και ως διάλυμα αμμωνίας, δεν υπάρχει τεχνικά ως ξεχωριστή ένωση με συγκεκριμένο χημικό τύπο όπως το NH₄OH. Είναι ένα διάλυμα αμμωνίας (NH₃) που διαλύεται σε νερό (H₂O).

Ακολουθεί μια κατανομή της δέσμευσης:

1. Αμμωνία (NH₃)

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άτομο αζώτου σε αμμωνία σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων αζώτου και υδρογόνου.

2. Νερό (h₂o)

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άτομο οξυγόνου σε νερό σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου.

3. Αμμωνία σε νερό

* δεσμός υδρογόνου: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, δημιουργεί δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου σε αμμωνία μπορεί να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου με άτομο υδρογόνου σε μόριο νερού.

4. Ισορροπία:

* Η αντίδραση: Ενώ συχνά αναφερόμαστε στο υδροξείδιο του αμμωνίου, η πραγματική αντίδραση στο διάλυμα περιλαμβάνει την ακόλουθη ισορροπία:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

* Ιονικά ομόλογα: Αυτή η ισορροπία έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) στο διάλυμα. Ο δεσμός μεταξύ του ιόντος αμμωνίου και του ιόντος υδροξειδίου είναι ιονικός, που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος αμμωνίου και του αρνητικού φορτισμένου ιόντος υδροξειδίου.

Έτσι, συνοπτικά:

* ομοιοπολικά ομόλογα υπάρχουν μέσα στα μόρια αμμωνίας και νερού.

* δεσμός υδρογόνου Εμφανίζεται μεταξύ των μορίων αμμωνίας και νερού.

* Ιονική σύνδεση σχηματίζεται μεταξύ των ιόντων αμμωνίου και υδροξειδίου στο διάλυμα.