Γιατί το διχλωρίδιο του βηρυλλίου όταν διαλύεται σε νερό;
* Lewis Acids: Τα οξέα Lewis είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Το BECL₂ ταιριάζει σε αυτόν τον ορισμό επειδή το Beryllium έχει ένα κενό τροχιακό 2S, καθιστώντας το με έλλειψη ηλεκτρονίων και εύκολα αποδοχή ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Αντίδραση με νερό: Όταν ο Becl₂ διαλύεται στο νερό, αντιδρά με μόρια νερού. Το ιόν βηρυλλίου (ΒΕ²) δρα ως οξύ Lewis, αποδέχοντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από το άτομο οξυγόνου ενός μορίου νερού. Αυτό σχηματίζει ένα ενυδατωμένο ιόν βηρυλλίου [Be (h₂o) ₄] ²⁺.
* υδρόλυση: Ο σχηματισμός του ενυδατωμένου ιόντος βηρυλλίου συχνά περιγράφεται ως υδρόλυση. Ωστόσο, η αντίδραση δεν παράγει ιόντα Η (τα οποία θα καθιστούσαν το διάλυμα όξινο). Αντ 'αυτού, η αντίδραση παράγει ιόντα [Be (H₂O) ₄] ², τα οποία είναι ασθενώς όξινα.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι λύσεις BECL είναι ασθενώς όξινες, είναι επίσης εξαιρετικά τοξικές. Η αντίδραση υδρόλυσης δεν είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που συμβάλλει στην τοξικότητά τους. Η τοξικότητα των ενώσεων βηρυλλίου προέρχεται από το ίδιο το ιόν βηρυλλίου, το οποίο μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα βιολογικά συστήματα με επιβλαβείς τρόπους.
Περίληψη:
* Το Becl₂ είναι ένα οξύ Lewis λόγω του κενού 2s του Beryllium.
* Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ένα ενυδατωμένο ιόν βηρυλλίου, αλλά αυτή η αντίδραση δεν παράγει ιόντα Η.
* Το διάλυμα είναι ασθενώς όξινο λόγω της παρουσίας του ενυδατωμένου ιόντος βηρυλλίου.
* Οι λύσεις BECL₂ είναι κυρίως τοξικές λόγω του ιόντος βηρυλλίου, όχι της αδύναμης οξύτητας τους.
