Το λιθόο έχει πολύ λιγότερη έλξη για οποιαδήποτε ηλεκτρόνια σθένους από ό, τι τα άτομα φθορίου αυτών των δύο στοιχείων από;

Εδώ είναι γιατί:

* λίθιο: Το λίθιο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους και η ατομική ακτίνα του είναι σχετικά μεγάλη. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους του είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, καθιστώντας το λιγότερο σφιχτά και ευκολότερο να αφαιρεθεί.

* Φθορίνη: Το φθόριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και μια πολύ μικρότερη ατομική ακτίνα. Ο πυρήνας του έχει μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πολύ δύσκολο να απομακρυνθούν τα ηλεκτρόνια και να οδηγούν σε υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

Επομένως, το λίθιο και το φθοριοειδές θα σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου αναγκάζει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από το λίθιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F⁻) και ένα θετικά φορτισμένο ιόν λιθίου (Li⁺). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του λιθίου και του φθορίου οδηγεί στον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, όπου το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο σε φθόριο.