bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σε ποια εργαστηριακή διαδικασία θα μπορούσε ένας φοιτητής να χρησιμοποιήσει 0,10 m naohaq για να καθορίσει τη συγκέντρωση ενός υδατικού διαλύματος HBR;

Η εργαστηριακή διαδικασία που ψάχνετε είναι τιτλοποίηση . Δείτε πώς λειτουργεί:

Η αρχή:

Η τιτλοδότηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της άγνωστης συγκέντρωσης ενός διαλύματος (αναλύτη) αντιδρώντας την με μια λύση γνωστής συγκέντρωσης (το τιτλοδότηση). Η αντίδραση παρακολουθείται προσεκτικά έως ότου επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας, υποδεικνύοντας ότι ο αναλυόμενος και το τιτλοδότηση αντιδρούσε πλήρως σε στοιχειομετρικές αναλογίες.

Σε αυτήν την περίπτωση:

* Αναλυτής: Το άγνωστο υδατικό διάλυμα HBR (βρωμίδιο υδρογόνου).

* Τίτλος: Το 0,10 Μ NaOHAQ (διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου).

Η αντίδραση:

Η αντίδραση μεταξύ του HBR (οξέος) και της NaOH (μια βάση) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης:

HBR (AQ) + NaOH (AQ) → NABR (AQ) + H2O (L)

Η διαδικασία:

1. Προετοιμάστε το burette: Γεμίστε την προθεσμία με το διάλυμα 0,10 Μ Naohaq.

2. Pipette Η αναλύτη: Χρησιμοποιήστε μια πιπέτα για να μεταφέρετε έναν γνωστό όγκο του διαλύματος HBR σε μια κωνική φιάλη.

3. Προσθήκη ένδειξης: Προσθέστε μερικές σταγόνες κατάλληλου δείκτη (π.χ. φαινολοφθαλεΐνη) στη φιάλη κωνικής φιάλης. Αυτό θα αλλάξει το χρώμα στο σημείο ισοδυναμίας.

4. τιτλοδότηση: Προσθέστε αργά το διάλυμα Naohaq από το burette στο διάλυμα HBR στη φιάλη, στροβιλίζοντας συνεχώς τη φιάλη.

5. Παρατηρήστε το τελικό σημείο: Συνεχίστε να προσθέτετε Naohaq έως ότου ο δείκτης αλλάζει μόνιμα το χρώμα, υποδεικνύοντας το τελικό σημείο.

6. Υπολογίστε τη συγκέντρωση: Χρησιμοποιώντας τον όγκο του χρησιμοποιούμενου NaOHAQ και τη γνωστή συγκέντρωσή του, μαζί με τον όγκο του διαλύματος HBR, μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος HBR χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Γιατί αυτό λειτουργεί:

Με τη προσεκτική μέτρηση του όγκου του NaOHAQ που απαιτείται για την εξουδετέρωση του HBR, μπορείτε να προσδιορίσετε τα moles του NaOH που χρησιμοποιούνται. Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, οι γραμμομορείς του ΝΑΟΗ θα είναι ίσες με τις γραμμομονείς του HBR στο αρχικό δείγμα. Γνωρίζοντας τον όγκο του διαλύματος HBR, μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωσή του.

Προσρόφηση vs Απορρόφηση – Διαφορές και Παραδείγματα

Προσρόφηση vs Απορρόφηση – Διαφορές και Παραδείγματα

Η προσρόφηση και η απορρόφηση είναι δύο διαδικασίες προσρόφησης μέσω των οποίων μια ουσία προσκολλάται σε μια άλλη. Η κύρια διαφορά μεταξύ τους είναι ότι η προσρόφηση είναι η προσκόλληση σωματιδίων σε μια ουσία, ενώ η απορρόφηση περιλαμβάνει μεταφορά μάζας σε άλλο υλικό. Όμως, η προσρόφηση και η απο

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Στη χημεία, μια αντίδραση καθίζησης είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ δύο διαλυμένων ουσιών που σχηματίζει ένα ή περισσότερα στερεά προϊόντα. Το στερεό είναι το ίζημα . Η λύση που απομένει είναι η υπερθετική ή υπερκείμενο . Σημείωση Υπάρχουν δύο συνήθεις τρόποι για να υποδείξετε την κατακρήμνιση σε

Organic Vs. Ανόργανα Μόρια

Organic Vs. Ανόργανα Μόρια

Η διάκριση μεταξύ οργανικής και ανόργανης χημείας δεν είναι ασήμαντη. Τα μαθήματα σπουδών σε πανεπιστήμια σε όλο τον κόσμο δομούνται με βάση τη διάκριση. Και ακόμη και μεταξύ εκείνων που δεν έχουν επίσημη εκπαίδευση στη χημεία, υπάρχει μια κάπως διαισθητική αίσθηση της διαφοράς. Τα σάκχαρα, τα άμυλα