Ποιος δεσμός είναι το πιο κοινό ομοιοπολικό ή ιοντικό;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο συνηθισμένοι από τους ιοντικούς δεσμούς.

Εδώ είναι γιατί:

* Επικράτηση των μη μεταλλικών: Η πλειονότητα των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα είναι μη μέταλλα. Τα μη μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

* ποικιλία ομοιοπολικών ενώσεων: Η ομοιοπολική συγκόλληση επιτρέπει μια τεράστια σειρά μορίων με διαφορετικά σχήματα, μεγέθη και ιδιότητες. Αυτό καθιστά τις ομοιοπολικές ενώσεις απαραίτητες για τη ζωή και πολλές άλλες εφαρμογές.

* Περιορισμοί ιονικού δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Ενώ αυτοί οι δεσμοί είναι σημαντικοί, περιορίζονται στο πεδίο εφαρμογής σε σύγκριση με την ευελιξία των ομοιοπολικών δεσμών.

Βασικά σημεία:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Ιονικά ομόλογα περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.

* ομοιοπολικά ομόλογα συνήθως βρίσκονται σε ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών, ενώ ιονικοί δεσμοί βρίσκονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.

Παραδείγματα:

* ομοιοπολικό: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)