Γιατί μπορεί το διοξείδιο του άνθρακα να έχει έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Δομή: Το CO2 έχει γραμμική δομή με δύο διπλούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου άνθρακα και κάθε ατόμου οξυγόνου.
* δεσμός: Οι διπλοί δεσμοί στο CO2 σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου. Κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε δεσμό, δημιουργώντας μια κατάσταση όπου όλα τα άτομα επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
Dative ομοιοπολικός δεσμός (δεσμός συντεταγμένων):
* Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται όταν ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι. Εμφανίζεται συχνά ανάμεσα σε ένα μόριο με ένα μοναδικό ζευγάρι και ένα μόριο με ένα κενό τροχιακό.
* Στο CO2, τόσο τα άτομα άνθρακα και οξυγόνου εμπλέκονται στην κοινή χρήση ηλεκτρονίων εξίσου, χωρίς να μην δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια.
Παράδειγμα ομοιοπολικού δεσμού:
* αμμωνία (NH3) και τριφθορίδη βορίου (BF3): Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου και το BF3 έχει ένα κενό τροχιακό στο άτομο βορίου. Το άτομο αζώτου δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια στο άτομο του βορίου, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά, Το CO2 δεν διαθέτει ομοιοπολικό δεσμό επειδή οι διπλοί δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα και οξυγόνου σχηματίζονται από την ίση κατανομή των ηλεκτρονίων.
